1. Energi total elektron atom hidrogen pada orbit n = 2 adalah …..
A. 3,4 eV.
B. 6,8 eV.
C. 13,6 eV.
D. 27,2 eV.
E. 54 eV.
2. Besar momentum sudut maksimum orbital elektron pada keadaan n = 4 adalah ….
A. √2h.
B. √3h.
C. √5h.
D. 2√3h.
E. 2 √5h.
3. Besar momentum sudut elektron yang menempati subkulit d adalah ….
A. nol.
B. h
C. √2h.
D. √6h.
E. √3h.
4. Untuk bilangan kuantum orbital l = 2, maka nilai bilangan kuantum magnetik m1 yang mungkin adalah ….
A. nol.
B. –1, 0, +1
C. –2, 0, +2
D. –2, -1, 0, +1, +2
E. –3, 0, +3
5. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diijinkan adalah ….
A. n = 3 , l = 0 , m = 0 , s = -1/2
B. n = 3 , l = 1 , m = 1 , s = +1/2
C. n = 3 , l = 2 , m = -1 , s= -1/2
D. n = 3 , l = 1 , m = 2 , s = -1/2
E. n = 3 , l = 2 , m = 2 , s = +1/2
6. Afinitas elektron adalah ….
A. Energi yang dibebaskan pada saat pembentukan ion negatif.
B. Energi yang dibebaskan pada saat pembentukan ion positif.
C. Energi yang diserap pada saat pembentukan ion negatif.
D. Energi yang diserap pada saat pembentukan ion positif
E. Sama dengan energi ionisasi.
7. Spektrum yang dihasilkan oleh gas H2dan CO berupa spektrum ….
A. Pita.
B. Garis.
C. Kontinu.
D. Pita dan kontinu.
E. Garis dan kontinu.
8. Spektrum matahari berupa spektrum ….
A. Garis.
B. Pita.
C. Kontinu.
D. Absorpsi.
E. Emisi.
9. Garis – garis pada spektrum matahari membuktikan adanya ….
A. Dispersi cahaya yang tak sempurna.
B. Absorpsi cahaya pada panjang gelombang tertentu oleh molekul gas.
C. Perpindahan elektron.
D. Pelepasan elektron.
E. Penagkapan elektron.
10. Spektrum bersifat karateristik pada setiap unsur. Hal ini menunjukkan adanya ….
A. Tingkat – tingkat energi dalam atom.
B. Tingkat satbilitas dalam atom.
C. Pemusatan massa atom.
D. Perbedaan jari – jari atom.
E. Energi ionisasi.
Essay
1. Apa yang dimaksud dengan energi ionisasi ?
2. Tentukanlah bilangan – bilangan kuantum eletron yang terdpat pada atom Li (Z = 3) dengan mengingat azas larangan Pauli !
3. Buatlah diagram tingkat energi elektron atom Li !
4. Berapa besar energi yang diperlukan untuk megionkan atom Li dari keadaan dasar !
5. Berikan penjelasan singkat artidari :
a) Azas Aufbau,
b) Azas larangan Pauli, dan
c) Kaidah Hund.
6. Energi ionisasi unsur dengan nomor atom 20 sampai 29 hampir sama. Mengapa terjadi seperti itu sedangkan perbedaan besar dalam energi ionisasiterjadi pada deretan yang berurutan dengan unsur lain. Perhatikan pada grafik energi ionisasi !
7. Energi ionisasi Li, Na, K, Rb dan Cs adlah berturut – turut 5,4 ; 5,1 ; 4,3 ; 4,2 ; 3,9 eV. Semua berada pada grup I dari tabel periode. Jelaskan penurunan energi ionisasi karena pertambahan bilangan atomik !
8. Konfigurasi elektron karbon (Z = 6). Enam elektron karbon akan menempati orbital – orbital dengan energi terendah, yaitu 2 elektron pada subkulit 1 s, 2 elektron pada subkulit 2s, dan sisanya dari konfigurasi elektron tersebut !
9. Perkiraan energi magnetik Vm untuk elektron dalam keadaan 2pdari atom hidrogen dengan pertolongan model Bohr yang dalan keadaan N = 2 bersesuaian dengan keadaan 2 p.
10. Tentukan jumlah elektron pada kulit – kulitnya untuk atom berikut :
(a) K (Z = 19)
(b) Sc (Z = 21)
(c) Cu (Z= 29)
(d) Br (Z = 35)
