SOAL IPA - ASAM BASA KELAS 7 SEMESTER 1 SERI A

1. Zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen positif disebut ….

a. basa

b. garam

c. asam

d. larutan

2. Contoh asam yang dijumpai dalam kehidupan sehari-hari ialah

a. asam sulfat, kalsium hidroksida, dan asam sitrat

b. aluminium hidroksida, magnesium hidroksida, dan natrium hidroksida

c. asam sulfat, asam malat, dan asam laktat

d. asam borat, asam benzoat, dan natrium hidroksida

3. Zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida disebut

a. asam

b. basa

c. garam

d. larutan

4. Contoh basa yang dijumpai dalam kehidupan sehari-hari ialah

a. asam sulfat, kalsium hidroksida, dan asam sitrat

b. aluminium hidroksida, magnesium hidroksida, dan natrium hidroksida

c. asam sulfat, asam malat, dan asam laktat

d. asam borat, asam benzoat, dan natrium hidroksida

5. Sifat asam, yaitu ….

a. terasa licin di tangan

b. terasa pahit

c. menghasilkan ion OH- dalam air

d. menghasilkan ion H+ dalam air

6. Sifat basa, yaitu ….

a. sebagian bereaksi dengan logam menghasilkan H2

b. memiliki rasa asam

c. menghasilkan ion OH– dalam air

d. menghasilkan ion H+ dalam air

7. Garam dapur umumnya diperoleh dari petani garam dengan cara ….

a. penguapan dan kristalisasi air laut

b. penyaringan air laut

c. pengembunan air laut

d. sublimasi

8. Asam dan basa bila dicampur akan bereaksi dan menghasilkan

a. larutan asam

b. larutan basa

c. garam dan air

d. air

9. Contoh garam dalam kehidupan sehari-hari adalah ….

a. natrium klorida, asam sulfat

b. natrium klorida, natrium bikarbonat

c. asam laktat, magnesium hidroksida

d. amonium klorida, asam laktat

10. Reaksi penetralan berguna bagi manusia, kecuali ….

a. produksi asam lambung yang berlebihan dapat dinetralkan menggunakan senyawa basa Mg(OH)2

b. para petani agar tanah yang terlalu asam dan tidak baik bagi tanaman dapat diolah sebagai lahan pertanian dengan cara menambahkan senyawa basa Ca(OH)2

c. pasta gigi yang berfungsi melindungi gigi

d. sabun cuci

11. Sifat larutan dapat ditunjukkan dengan menggunakan alat ….

a. pewarna

b. penetralan

c. indikator asam-basa

d. gelas kimia

12. Kertas lakmus merah jika dimasukkan dalam suatu larutan sehingga menghasilkan warna merah, maka larutan tersebut bersifat ….

a. basa

b. garam

c. netral

d. asam

13. Berikut termasuk indikator alami, yaitu ….

a. bunga sepatu, kunyit

b. jahe, lengkuas

c. kulit manggis, lengkuas

d. jahe, kubis ungu

14. Sifat kebasaan ditunjukkan oleh perubahan warna indikator alami dan buatan, berwarna ….

a. kemerahan

b. kebiruan atau kehijauan

c. keunguan

d. kehitaman

15. Larutan bersifat basa jika ….

a. pH = 7

b. pH < 7

c. pH > 7

d. pH = 0

16. Berikut ini adalah larutan asam:

1. HCl

2. H2SO4

3. HNO3

4. CH3COOH

5. HCN

Larutan asam lemah ditunjukkan nomor ....

a. 1 dan 5

b. 2 dan 4

c. 1 dan 3

d. 4 dan 5

17. Benda-benda peralatan rumah tangga berikut ini yang mudah rusak apabila terkena larutan asam adalah ....

a. ember plastik

b. cobek batu

c. gergaji

d. rak kayu

18. Larutan berikut yang termasuk basa kuat adalah ....

a. Mg(OH)2

b. LiOH

c. NH3

d. Al(OH)3

19. Kalsium hidroksida banyak dimanfaatkan sebagai ....

a. bahan cat tembok

b. bahan pembersih kaca

c. obat antacid

d. bahan pembuat sabun

20. Apabila ekstrak bunga sepatu merah digunakan sebagai indikator asam basa, maka gejala berikut yang benar adalah

a. dalam asam berwarna merah dan di dalam basa berwarna hijau

b. dalam asam berwarna hijau dan di dalam basa berwarna merah

c. dalam asam berwarna ungu dan di dalam basa berwarna merah

d. dalam asam berwarna merah dan di dalam basa berwarna ungu

21. Larutan air kapur dengan pH = 12 apabila diuji dengan indikator fenolftalein maka warna yang terjadi adalah ....

a. kuning

b. merah

c. biru

d. tak berwarna

22. Beberapa garam dan asam basa pembentuknya tertera

Nama Asam	Pembentuk Basa	Pembentuk Sifat Garam
NaCl Natrium klorida	HCl	NaOH Netral
KCl Kalium klorida	HCl	KOH Netral
Na2CO3 Natrium karbonat	H2CO3	NaOH Basa
KCN Kalium cianida	HCN	KOH Basa
NH4Cl Amonium klorida	HCl	NH4OH Asam

Garam yang bersifat asam dan garam yang bersifat netral yaitu

a. NH4Cl dan KCl

b. NaCl dan Na2CO3

c. KCN dan NH4Cl

d. Na2CO3 dan NaCl

23. Garam yang sukar larut dalam air adalah ....

a. NaCl

b. KNO3

c. CaCl2

d. PbCl2

24 Bunga Linaria marocana berwarna ungu bisa menyembuhkan sengatan lebah karena mengandung

a. asam kuat

b basa

c. garam

d. asam lemah

25. Garam yang dipakai dalam sambal adalah

a. HCl

b. NaCl

c. NaOH

d. CaCl2

TRY AGAIN

1. Zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen

positif disebut ….

A. Basa

B. Garam

C. Asam

D. Larutan

2. Contoh asam yang dijumpai dalam kehidupan sehari- hari ialah ….

A. asam sulfat, kalsium hidroksida, dan asam sitrat

B. aluminium hidroksida, magnesium hidroksida, dan natrium hidroksida

C. asam sulfat, asam malat, dan asam laktat

D. asam borat, asam benzoat, dan natrium hidroksida

3. Zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida disebut ….

A. Asam

B. Basa

C. Garam

D. Larutan

4. Contoh basa yang dijumpai dalam kehidupan sehari-hari ialah ….

A. asam sulfat, kalsium hidroksida, dan asam sitrat

B. aluminium hidroksida, magnesium hidroksida, dan natrium hidroksida

C. asam sulfat, asam malat, dan asam laktat

D. asam borat, asam benzoat, dan natrium hidroksida

5. Sifat asam, yaitu ….

A. terasa licin di tangan

B. terasa pahit

C. menghasilkan ion OH- dalam air

D. menghasilkan ion H+ dalam air

6. Sifat basa, yaitu ….

A. sebagian bereaksi dengan logam menghasilkan H2

B. memiliki rasa asam

C. menghasilkan ion OH– dalam air

D. menghasilkan ion H+ dalam air

7. Garam dapur umumnya diperoleh dari petani garam dengan cara ….

A. penguapan dan kristalisasi air laut

B. penyaringan air laut

C. pengembunan air laut

D. sublimasi

8. Asam dan basa bila dicampur akan bereaksi dan menghasilkan ….

A. larutan asam

B. larutan basa

C. garam dan air

D. air

9. Contoh garam dalam kehidupan sehari-hari adalah ….

A. natrium klorida, asam sulfat

B. natrium klorida, natrium bikarbonat

C. asam laktat, magnesium hidroksida

D. amonium klorida, asam laktat

10. Reaksi penetralan berguna bagi manusia, kecuali ….

A. produksi asam lambung yang berlebihan dapat dinetralkan menggunakan senyawa basa Mg(OH)2

B. para petani agar tanah yang terlalu asam dan tidak baik bagi tanaman dapat diolah sebagai lahan pertanian dengan cara menambahkan senyawa basa Ca(OH)2

C. pasta gigi yang berfungsi melindungi gigi

D. sabun cuci

11. Sifat larutan dapat ditunjukkan dengan menggunakan alat ….

A. Pewarna

B.Penetralan

C.indikator asam-basa

D. gelas kimia

12. kertas lakmus merah jika dimasukkan dalam suatu larutan sehingga menghasilkan warna merah, maka larutan tersebut bersifat ….

A. Basa

B. Garam

C. Netral

D. Asam

13. Berikut termasuk indikator alami, yaitu ….

A. bunga sepatu, kunyit

B.jahe, lengkuas

C.kulit manggis, lengkuas

D. jahe, kubis ungu

14. Sifat kebasaan ditunjukkan oleh perubahan warna indikator alami dan buatan, berwarna ….

A. Kemerahan

B.kebiruan atau kehijauan

C.keunguan

D. kehitaman

15. Larutan bersifat basa jika ….

A. pH = 7

B.pH < 7

C.pH > 7

D. pH = 0

Isilah titik-titik di bawah ini!

Asam adalah ….
Senyawa asam bersifat ….
Senyawa basa bersifat ….
Asam + basa menghasilkan … + ….
Cara menentukan senyawa bersifat asam, basa atau netral digunakan…,

DETAIL

Mengelompokkan sifat larutan asam, larutan basa, dan larutan garam melalui alat dan indikator yang tepat

Melakukan percobaan sederhana dengan bahan-bahan yang diperoleh dalam kehidupan sehari-hari

Peta Konsep

Peta Konsep Asam Basa Garam

Sifat-Sifat Asam, Basa, dan Garam

Istilah asam (acid) berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti cuka.
Seperti diketahui, zat utama dalam cuka adalah asam asetat.
Basa (alkali) berasal dari bahasa Arab yang berarti abu.
Seperti halnya dengan sabun, basa bersifat kaustik (licin), selain itu basa juga bersifat alkali (bereaksi dengan protein di dalam kulit sehingga sel-sel kulit akan mengalami pergantian).
Rasa pahit merupakan salah satu sifat zat yang bersifat basa.

Kita dapat mengenali asam dan basa dari rasanya. Namun, kita dilarang mengenali asam dan basa dengan cara mencicipi karena cara tersebut bukan merupakan cara yang aman.

Untuk mengidentifikasi asam dan basa yang baik dan aman dapat dengan menggunakan indikator.
Indikator yaitu suatu bahan yang dapat bereaksi dengan asam, basa, atau garam sehingga akan menimbulkan perubahan warna.

Berikut akan dibahas secara detail

Asam

Asam merupakan salah satu penyusun dari berbagai bahan makanan dan minuman, misalnya cuka, keju, dan buah-buahan.
Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air akan melepaskan ion H+.
Jadi, pembawa sifat asam adalah ion H+ (ion hidrogen), sehingga rumus kimia asam selalu mengandung atom hidrogen.
Ion adalah atom atau sekelompok atom yang bermuatan listrik.
Kation adalah ion yang bermuatan listrik positif. Adapun anion adalah ion yang bermuatan listrik negatif.

Sifat khas lain dari asam adalah dapat bereaksi dengan berbagai bahan seperti logam, marmer, dan keramik. Reaksi antara asam dengan logam bersifat korosif.

Contohnya

Logam besi dapat bereaksi cepat dengan asam klorida (HCl) membentuk Besi (II) klorida (FeCl2).

Tabel beberapa contoh asam

Tabel Asam Kehidupan Sehari-hari

Berdasarkan asalnya, asam dikelompokkan dalam 2 golongan, yaitu asam organik dan asam anorganik. Asam organikumumnya bersifat asam lemah, korosif, dan banyak terdapat di alam. Asam anorganik umumnya bersifat asam kuat dan korosif. Karena sifat-sifatnya itulah, maka asam-asam anorganik banyak digunakan di berbagai kebutuhan manusia.

Buah yang bersifat Asam

2.Basa

Dalam keadaan murni, basa umumnya berupa kristal padat dan bersifat kaustik. Beberapa produk rumah tangga seperti deodoran, obat maag (antacid) dan sabun serta deterjen mengandung basa.

Basa adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan dalam air (larutan) dapat melepaskan ion hidroksida (OH-). Oleh karena itu, semua rumus kimia basa umumnya mengandung gugus OH.

Jika diketahui rumus kimia suatu basa, maka untuk memberi nama basa, cukup dengan menyebut nama logam dan diikuti kata hidroksida.

Tabel beberapa contoh Basa

Tabel Basa Kehidupan Sehari-hari

Perbedaan Sifat Asam dan Basa

Perbedaan Sifat Asam Basa

3. Garam

Orang mengalami sakit perut disebabkan asam lambung yang meningkat. Untuk menetralkan asam lambung (HCl) digunakan antacid. Antacid mengandung basa yang dapat menetralkan kelebihan asam lambung (HCl).

Umumnya zat-zat dengan sifat yang berlawanan, seperti asam dan basa cenderung bereaksi membentuk zat baru. Bila larutan asam direaksikan dengan larutan basa, maka ion H+ dari asam akan bereaksi dengan ion OH- dari basa membentuk molekul air.

H+ (aq) + OH- (aq) —> H2O (ℓ)

Asam Basa Air

Karena air bersifat netral, maka reaksi asam dengan basa disebut reaksi penetralan.

Ion-ion ini akan bergabung membentuk senyawa ion yang disebut garam. Bila garam yang terbentuk ini mudah larut dalam air, maka ion-ionnya akan tetap ada di dalam larutan. Tetapi jika garam itu sukar larut dalam air, maka ion-ionnya akan bergabung membentuk suatu endapan. Jadi, reaksi asam dengan basa disebut juga reaksi penggaraman karena membentuk senyawa garam.
Mari kita simak contoh reaksi pembentukan garam berikut!

Asam + Basa —> Garam + Air

Asam klorida + Natrium hidroksida —> Natrium klorida + air

HCl (aq) + Na OH (aq) —> Na Cl (aq) + H2O (ℓ)

Asam Basa Garam Air

Walaupun reaksi asam dengan basa disebut reaksi penetralan, tetapi hasil reaksi (garam) tidak selalu bersifat netral. Sifat asam basa dari larutan garam bergantung pada kekuatan asam dan basa penyusunnya.

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral, disebut garam normal, contohnya NaCl dan KNO3. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam dan disebut garam asam, contohnya adalah NH4 Cl. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa dan disebut garam basa, contohnya adalah CH3COONa.
Contoh asam kuat adalah HCl, HNO3, H2SO4. Adapun KOH, NaOH,
Ca(OH)2 termasuk basa kuat.

Tabel beberapa contoh garam

Tabel Garam Kehidupan Sehari-hari

4. Larutan Asam, Basa, dan Garam Bersifat Elektrolit

Ketika seseorang mencari ikan dengan menggunakan ”setrum” atau aliran listrik yang berasal dari aki, apa yang terjadi setelah beberapa saat ujung alat yang telah dialiri arus listrik itu dicelupkan ke dalam air sungai? Ternyata ikan yang berada di sekitar ujung alat itu terkena aliran listrik dan pingsan atau mati.

Apakah air dapat menghantarkan listrik?

Sebenarnya air murni adalah penghantar listrik yang buruk. Akan tetapi bila dilarutkan asam, basa, atau garam ke dalam air maka larutan ini dapat menghantarkan arus listrik. Zat-zat yang larut dalam air dan dapat membentuk suatu larutan yang menghantarkan arus listrik dinamakan larutan elektrolit. Contohnya adalah larutan garam dapur dan larutan asam klorida. Zat yang tidak menghantarkan arus listrik dinamakan larutan nonelektrolit. Contohnya adalah larutan gula dan larutan urea.

Untuk mengetahui suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik atau tidak, dapat diuji dengan alat penguji elektrolit. Alat penguji elektrolit sederhana terdiri dari dua elektroda yang dihubungkan dengan sumber arus listrik searah dan dilengkapi dengan lampu, serta bejana yang berisi larutan yang akan diuji. Mari kita lakukan kegiatan berikut untuk mengetahui apakah asam, basa, dan garam dapat menghantarkan arus listrik.

B. Identifikasi Asam, Basa, dan Garam

Banyak sekali larutan di sekitar kita, baik yang bersifat asam, basa, maupun netral. Cara menentukan sifat asam dan basa larutan secara tepat yaitu menggunakan indikator. Indikator yang dapat digunakan adalah indikator asam basa. Indikator adalah zat-zat yang menunjukkan indikasi berbeda dalam larutan asam, basa, dan garam. Cara menentukan senyawa bersifat asam, basa, atau netral dapat menggunakan kertas lakmus dan larutan indikator atau indikator alami.

Berikut adalah beberapa cara menguji sifat larutan.

1. Identifikasi dengan Kertas Lakmus

Warna kertas lakmus dalam larutan asam, larutan basa dan larutan bersifat netral berbeda. Ada dua macam kertas lakmus, yaitu lakmus merah dan lakmus biru. Sifat dari masing-masing kertas lakmus tersebut adalah sebagai berikut.

a. Lakmus merah dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru.
b. Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru.
c. Lakmus merah maupun biru dalam larutan netral tidak berubah warna.

Identifikasi Kertas Lakmus

2. Identifikasi Larutan Asam dan Basa Menggunakan Indikator Alami

Cara lain untuk mengidentifikasi sifat asam atau basa suatu zat dapat menggunakan indikator alami. Berbagai bunga yang berwarna atau tumbuhan, seperti daun, mahkota bunga, kunyit, kulit manggis, dan kubis ungu dapat digunakan sebagai indikator asam basa. Ekstrak atau sari dari bahan-bahan ini dapat menunjukkan warna yang berbeda dalam larutan asam basa.

Indikator Alami

Sebagai contoh, ambillah kulit manggis, tumbuklah sampai halus dan campur dengan sedikit air. Warna kulit manggis adalah ungu (dalam keadaan netral). Jika ekstrak kulit manggis dibagi dua dan masing-masing diteteskan larutan asam dan basa, maka dalam larutan asam terjadi perubahan warna dari ungu menjadi cokelat kemerahan. Larutan basa yang diteteskan akan mengubah warna dari ungu menjadi biru kehitaman.

C. Penentuan Skala Keasaman dan Kebasaan

1. Kekuatan Asam dan Basa

Kekuatan suatu asam atau basa tergantung bagaimana senyawa tersebut dapat diuraikan menjadi ion-ion dalam air. Peristiwa terurainya suatu zat menjadi ion-ionnya dalam air disebut ionisasi. Asam atau basa yang terionisasi secara sempurna dalam larutan merupakan asam kuat atau basa kuat. Sebaliknya asam atau basa yang hanya terionisasi sebagian merupakan asam lemah atau basa lemah.

Jika ingin mengetahui kekuatan asam dan basa maka dapat dilakukan percobaan sederhana. Perhatikan nyala lampu saat mengadakan percobaan uji larutan elektrolit. Bila nyala lampu redup berarti larutan tergolong asam atau basa lemah, sebaliknya apabila nyala lampu terang berarti larutan tersebut tergolong asam atau basa kuat.

Uji Kekuatan Asam Basa

Asam kuat atau asam lemah pada konsentrasi yang sama menghantarkan listrik yang berbeda. Nyala lampu pada Gambar (a) tampak redup. Ini berarti larutan yang diuji berupa asam lemah atau basa lemah. Adapun pada Gambar (b) lampu menyala terang, menandakan bahwa larutan yang diuji berupa asam kuat atau basa kuat.

2. Derajat Keasaman dan Kebasaan (pH dan pOH)

Pada dasarnya derajat/tingkat keasaman suatu larutan (pH = potenz Hydrogen)) bergantung pada konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ semakin asam larutan tersebut.

Umumnya konsentrasi ion H+ pada larutan sangat kecil, maka untuk menyederhanakan penulisan digunakan konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H+. Nilai pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H+ dan secara matematika dinyatakan dengan persamaan

pH = – log (H+)

Analog dengan pH, konsentrasi ion OH– juga dapat dinyatakan dengan cara yang sama, yaitu pOH (Potenz Hydroxide) dinyatakan dengan persamaan berikut.

pOH = – log (OH-)

Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan skala 0—14.

a. Larutan dengan pH < 7 bersifat asam.

b. Larutan dengan pH = 7 bersifat netral.

c. Larutan dengan pH > 7 bersifat basa.

Jumlah harga pH dan pOH = 14. Misalnya, suatu larutan memiliki pOH = 5, maka harga pH = 14 – 5 = 9. Harga pH untuk beberapa jenis zat yang dapat kita temukan di lingkungan sehari-hari dinyatakan dalam Tabel.

Tabel Harga pH untuk Beberapa Jenis Zat

Tabel pH

3. Menentukan pH Suatu Larutan

Derajat keasaman (pH) suatu larutan dapat ditentukan menggunakan indikator universal, indikator stick, larutan indiaktor, dan pH meter.

a. Indikator Universal.

Indikator universal merupakan campuran dari bermacam-macam indikator yang dapat menunjukkan pH suatu larutan dari perubahan warnanya. Indikator universal ada dua macam yaitu indikator yang berupa kertas dan larutan.

b. Indikator Kertas (Indikator Stick)

Indikator kertas berupa kertas serap dan tiap kotak kemasan indikator jenis ini dilengkapi dengan peta warna. Penggunaannya sangat sederhana, sehelai indikator dicelupkan ke dalam larutan yang akan diukur pH-nya. Kemudian dibandingkan dengan peta warna yang tersedia.

Indikator Universal

c. Larutan Indikator

Salah satu contoh indikator universal jenis larutan adalah larutan metil jingga (Metil Orange = MO). Pada pH kurang dari 6 larutan ini berwarna jingga, sedangkan pada pH lebih dari 7 warnanya menjadi kuning.

Larutan Asam Basa